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2019年秋高中化学人教版必修1第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应第1课时课件_理化生_高中教育_教育专区

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2019年秋高中化学人教版必修1第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应第1课时课件_理化生_高中教育_教育专区。氧化还原反应 第一课时 问题:①初中我们将化学反应分成哪几种基本类型? ②CuO+CO=高=温=Cu +CO2 反应属于何种基本反应 类型? ①化学反应按反应与产物物质的种类分为四类: 化合反应,


氧化还原反应 第一课时 问题:①初中我们将化学反应分成哪几种基本类型? ②CuO+CO=高=温=Cu +CO2 反应属于何种基本反应 类型? ①化学反应按反应与产物物质的种类分为四类: 化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 ②该反应不属于基本反应类型,属于氧化还 原反应 氧化还原反应 初中学过了氧化 反应和还原反应,氧化 反应和还原反应是分 别独立发生的吗? 一、从得氧失氧角度分析: C+O2点=燃 CO2 高温 2CuO+C = 2Cu+CO2 氧化反应: 得到氧的反应。 还原反应: 失去氧的反应。 失去氧,发生了还原反应。 高温 2CuO+C = 2Cu+CO2 得到氧,发生了氧化反应。 氧化反应和还原反应是同时 发生的,这样的反应称为氧化 还原反应。 练习:以下氧化还原反应中,哪个物质发生了还 原反应,哪个物质发生了氧化反应。 高温 CuO + CO Cu + CO2 还原反应 氧化反应 △ CuO + H2 还原反应 氧化反应 H2O + C 高温 还原反应 氧化反应 Cu + H2O H2 + CO [探究二] :请分析下列3个氧化还原反应中各 种元素的化合价在反应前后有无变化? +2 +2 CuO + CO C+2uO + H0 2 高温 0 +4 Cu + CO2 △ 0Cu + +H12O +1 0 H2O + C 高温 0 +2 H2 + CO 还包含有化合价的变化。 并非只有得氧、失氧的 反应才是氧化还原反应,凡是 有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。 特征(判断依据) ?[问题]下列反应是否属于氧化还原反应? 点燃 2Na+Cl2点燃 2NaCl H2+Cl2 2HCl ?[结论]因为有化合价升降,所以是氧化还原反应。 可见,从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应,也可以分 析没有得氧失氧的化学反应,扩大了概 念的适用范围。 复习时间:化合价规律 1、单质的化合价都是 0 。 2、化合物的化合价总和也都是 0 。 3、化合物中金属一般显 正价 , 非金属一般显 负价 。 4、化合物中O一般显 -2 , H一般显 +1 。 二、从化合价升降角度分析: 得到氧, 被氧化(氧化反应) 化合价升高 +2 0 CuO + H2 0 Cu + +1 H2O 失去氧, 被还原(还原反应)化合价降低 初中 高中 氧化反应 物质得到氧的反应 物质所含元素化合 价升高的反应 还原反应 物质失去氧的反应 物质所含元素化 合 价降低的反应 巩固练习:从化合价升降的角度判断以下 反应哪个物质发生了氧 化反应,哪个发生 了还 原反应。 1、Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 2、2H2S+SO2=2H2O+3S↓ 3、2H2O2=2H2O+O2↑ 4、2H2+O2=2H2O 5、CO2+H2O=H2CO3 不是氧化还原反应 6、WO3+2H2=W+3H2O 7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 [探究三]化合价的升降是什么原因引起的?如何在上 述两反应中表达出来? 三、从电子转移角度分析: 金属与非金属的反应 失去e- Na Cl 失去e- 得到e- 失电子,化合价升高,被氧化 00 2Na+Cl2 +1 -1 2Na Cl Na+ [ Cl ]- 得电子,化合价降低,被还原 Na+ Cl - 化合价升降的原因: 电子的得失 非金属与非金属的反应 H Cl H Cl 电子对偏离,化合价升高,被氧化 0 0 H2 + Cl2 +1-1 2 H Cl 电子对偏向,化合价降低,被还原 化合价升降的原因:电子对的偏移 [结论] 本质定义:有电子转移(得失或偏移)的化学反应 都是 氧化还原反应。 判断: 以下反应属于氧化还原反应的是: 1 2 5 3 不属于的是: 3 4 6 8 1、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换反应 (一定是) 3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C复O2分↑解反应 45、、NCa+OOH2点+燃HNOC3O=N2 aNO3化+H合2O反应(一定不是) 6、CaO+H2O=Ca(OH)2 (不一定) 7、2H2O2=2H2O+O2↑ 分解反应 8、CaCO3煅烧 CaO+CO2↑(不一定) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系: 氧化还原反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 非氧化还原反应 〖知识小结〗 ⑴氧化还原反应的概念及判断 ⑵两条线: 化合价升高 → 失e- → 发生氧化反应 化合价降低 → 得e- → 发生还原反应 ⑶氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 课堂练习 1.下列反应不属于氧化还原反应的是: △ (C ) A. B. 23NCa++FCe2lO2 点3 燃 2Fe + 2NaCl 3CO↑ C. CaO + H2O Ca(OH)2 D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 2.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原 反应的是 ( C ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.下列说法正确的是 A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化反应和还原反应是同时发生的 C.某原子反应中失去电子,化合价升高,被 还原 D.氧化还原反应的反应物一定是二种或二种 以上的物质
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