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山东省实验中学2017届高三第二次诊断性考试化学试题 Word版含答案_数学_高中教育_教育专区

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山东省实验中学2017届高三第二次诊断性考试化学试题 Word版含答案_数学_高中教育_教育专区。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127 第Ⅰ 卷(共 50 分) 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每


可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127 第Ⅰ 卷(共 50 分) 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 〕 1、 化学与生产、生活和社会密切相关,下列说法不正确的是 A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 b.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时可减少 SO2 对大气的污染 C.硬铝属于合金材料,瓷器属于硅酸盐制品 D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用 2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是 A.氯水和酸雨都是混合物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体 3、下列有关物质变化的描述正确的是 A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化 B.同素异体之间的转化属于化学变化,但不属于氧化还原反应 C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子 D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化 4、下列说法正确的是 A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 D.非金属元素由化合态转化为游离态,可能被氧化也可能被还原 5、NA 表不阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,23gNO2 和 N2O4 的混合气体含有的原子数为 1.5NA B.标准状况下,11.2LCl2 溶于水,转移的电子数为 0.5NA C.1L0.2mol· L-1CH3COONa 溶液中含有 0.2NA 个 CH3COOD.标准状况下,22.4LH2O 分子中含有的质子数为 10NA 6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ 正确并有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢氟酸具有酸性 氢氟酸可用于雕刻玻璃 B Na2O2 具有强氧化性 可用于呼吸面具的供氧剂 C NH3 极易溶于水 NH3 可用作制冷剂 D ClO2 具有强氧化性 ClO2 可用于自来水的杀菌消毒 7、常温下,下列各组物质中,Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 A.① ③ B.① ④ C.② ④ D.② ③ 8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是 A.N、O、Si、S 在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态 B.CO、NO、NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性,在常温下都可以使铁铝钝化 D.H2O2、HClO、SO2 等物质都具有漂白作用 9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是 A.金属 Mg 与稀硫酸和 CO2 均能反应,其反应类型相同 B.FeCl3、Na2O2、CuS 均可由相应单质直接化合生成 C.Mg、Mg 、Al 都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到 D.Na、Al、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱 10、在下列溶液中,可能大量共存的离子组是 A.能使 pH 试纸显蓝色的溶液中:K+、Ba2+、Al3+、BrB.加入 Al 能放出 H2 的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClC.含有大量 Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、BrD.能使石蕊试液显红色的溶液中:K+、SO42-、S2-、CO32二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 〉 11、下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有 Ca2+ B.通入少量 Cl2 后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有 IC.加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体,原溶液中有 CO32-或 SO32+ D.加入适量新制氯水,再加几滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明溶液中一定含有 Fe2+ 12、下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸溶液除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.NH4HCO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液:NH4++OH-=NH3+H2O C.向 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量 CO2: [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3D.向 Ba(OH)2 溶液滴加 NaHSO4 溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 13、下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是 选项 实验操作及现象 A B C D 取少量溶液,加入澄清石灰水,有白色沉淀生成 FeBr2 溶液加入过量氯水,溶液由浅绿色变为黄色 向一定浓度 Na2SiO3 溶液中通 CO2,溶液变浑浊 将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 实验目的 证明 NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 比较 Fe2+、Br-还原性强弱 比较 C、Si 非金属性强弱 除去中 CO2 的 HC1 气体 14、下列有关溶液的说法正确的是 A.将 10gCaCO3 粉末加入 100mL 水中,所得溶液的浓度为 1mol· L-1 B.将 100mL2 mol· L-1 盐酸加热蒸发至 50mL,所得溶液的浓度为 4 mol· L-1 C.将 10Ml1.0 mol· L-1NaCl 溶液与 90mL 水混合,所得溶液的浓度为 0.1 mol· L-1 D.将 10gCaO 加入 100mL 饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的 浓度不变 15、根据上述实验装置和操作,下列实验现象预测正确的是 A.实验 I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验Ⅱ :酸性 KmnO4 溶液中无明显现象 C.实验 III:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 16、实验室欲配制 500mL 0.10mol· L-1NaOH 溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的 A.称量读数时,托盘天平左盘高,右盘低 B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C.在烧杯中溶解 NaOH 后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 17、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是 ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO4=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 A.两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2 D.反应①、②中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1:5 18、甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元索,它们之间具有如 下转化关系: ,下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为 Cl2,则丁可能是铁 B.若甲为 NH3,则丁可能是氧气 C.若甲为 AlCl3 溶液,则丁可能是氨水 D.若甲为 naoh,则丁可能是 SO2 19、在密闭容器中充入 CO2、CO、CH4 的混合气体共 mg,若加入足量的 Na2O2,充分震荡 并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加 mg:则 CO2 和 CH4 的体积比为 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.任意比 20、足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 2.24L (标准状 况),这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸铜溶液中加入 4 mol· L-1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的 体积是 50 mL,下列说法正确的是 A.参加反应的硝酸是 0.4mol B.混合气体中含 NO21.12 L C.此反应过程中转移的电子为 0.3 mol D.消耗氧气的体积为 1.68 L 第 II 卷(非选择题,共 50 分) 21、(10 分)化学是一门以实验轮为基础的学科。 I.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是_____________ ①用 50mL 量筒量取 5.2mL 稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用棕色细口玻璃瓶保存氯水、浓硝酸 ④分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ⑤为测定熔触氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 II.实验室常见的几种气体发生装置如图 A、B、C 所示: (1) 实验室可以用 B 或 C 装置制取氨气,如采用 B 装置制取氨气其化学反应方程式为 __________。如果用 c 装置制取氨气所选用的试剂是_____________。 (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 _________ (填序号,下同) 。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 (3)若用 A 装置与 D 装置相连制取并收集 X 气体,则 X 可以是下列气体中的_______。 ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl 22、(14 分) 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回 答下列问题: ( 1 )按上图所示装置进行实验 ( 夹持装置及尾气处理装置未画出 ) :仪器 b 的名称为 _____________:实验过程中,装置 B 中观察的现象是_______________;装置 C 中有白色沉 淀生成,该沉淀是______________(填化学式)。 ( 2 ) 装 置 A 中 还 会 产 生 CO2 气 体 , 请 写 出 产 生 CO2 的 化 学 方 程 式 : _____________________________。 (3)为了验证装置 A 中产生的气体中含有 CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连 接 A 装置中 C 处管口,从左到右的顺序为__________(填序号);证明装置 A 中产生的气体中 含有 CO2 的实验现象是____________________。 ( 4 ) 某 同 学 通 过 验 证 实 验 后 期 装 置 A 中 产 生 的 气 体 中 还 含 有 H2 , 理 由 是 ___________________(用离子方程式表示)。 23、 (13 分)硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形态为 CuCO3· Cu(OH)2 和 CuSiO3· 2H2O,同 时含有 SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3 等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图: 请回答下列问题: ⑴完成步骤①中稀硫酸与 CuSiO3· 2H2O 发生反应的化学方程式 : _________________; 双氧 水的作用是_____________________________。 ⑵步骤②调节溶液 pH,可以选用的试剂是__________________ A.Fe2O3 B.CuO C.Al2O3 D.Cu(OH)2 ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表: 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 1.5 3.7 6.5 9.7 4.2 6.7 开始沉淀的 pH 3.3 沉淀完全的 pH 5.2 步骤②中, 调节 pH=4 时, 所得滤渣 B 的成分的化学式为______________, 滤液 B 中除 Cu2+ 外,还含有的金属阳离子是________________。 ⑷将滤液 B 通过______________、_____________,过滤等操作可得到硫酸铜晶体。 ⑸测定硫酸铜晶 体中结晶水的含量时,应将其放入坩埚中灼烧,加热失水后,若在空气中 冷却称量,测定结果____________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 24、 (13 分)Na2S2O3 可用作照相的定影剂等。已知 Na2S2O3 的某些性质如下: (1) S2O32-能被 I2 氧化为 S4O62-; (2) 酸性条件下 S2O32-迅速分解为 S 和 SO2 Ⅰ. 市售 Na2S2O3 中常含有 SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的 SO42-: 实验步骤 步骤 1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 步骤 2:加入过量______________。 步骤 3:静置后取上层清液,加入_____溶液 预期现象或结论 固体完全溶解得无色澄清溶液 ________________ 有白色沉淀产生, 说明样品中含 有 SO42-。 Ⅱ. 利用 K2Cr2O7 标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为: ① 溶液配制:称取 1.0g Na2S2O3 试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至 100mL。 ② 滴定:取 10.00mL0.01mol· L-1K2Cr2O7 标准溶液,加硫酸酸化,再加过量 KI 溶液。 ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用 Na2S2O3 滴定至终点(2S2O32- +I2=S4O62- +2I-),记 录 Na2S2O3 溶液用量,平行滴定 3 次。 (1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________和___________。 (2) 写出步骤②中的离子反应:方程式: (已 Cr2O72 反应生成 Cr3+)___________。 (3) 步骤③中,指示剂最好选用___________,滴定至终点的现象是_________________。 (4) 若 3 次滴定 Na2S2O3 溶液的平均用量为 12.00mL,则样品的纯度为__________。 (Na2S2O3 的摩尔质量为 158g· mol-1) 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1-5 DCBDA 6-10 DBDAB 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 11-15 BCCDD 16-20 CDCAB 三、填空题[来] 21. (10 分)I.③④ (2 分) II(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2 ? CaCl2+2H2O+2 NH3↑, (2 分)浓氨水、生石 灰(氢氧化钠、 碱石灰) (2 分) (2)②④ (2 分) (3) ③ (2 分) 22. (14 分,每空 2 分) (1)分液漏斗 品红试纸退色,石蕊试纸变红 BaSO4 △ ( 2)C+2H 2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O*来源:学科网] (3)③②④ 品红溶液不褪色且澄清 石灰水 变浑浊 (4)Fe+2H+==Fe2++H2↑ 23. (13 分 ) ( 1 ) CuSiO3· 2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O ( 或 CuSiO3· 2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O) (2 分) , 将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ (2 分) (2)BD(2 分)[来源:学_科_网] (3) Fe(OH)3、Al(OH)3 (2 分 各 1 分) ,Al3+ (1 分 ) (4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2 分) ⑸ 偏低(2 分)[m] 24. (13 分) Ⅰ. 盐酸 (1 分),有浅黄色浑浊出现、有刺激性气体产生(2 分) ,BaCl2(1 分)[] Ⅱ. (1) 100mL 容量瓶、胶头 滴 管(2 分,各 1 分,100mL 容量瓶未注明 100mL 不给分) (2) Cr2O72-+ 14 H+ + 6 I- == 3 I2 + 2 Cr3++ 7 H2O(2 分)] (3) 淀粉(1 分) ,溶液由蓝色变为无色,且半分钟不恢复原色。 (2 分)[] (4) 79% (或 0.79) (2 分)

文档贡献者

kpgsinm28765

贡献于2017-01-18

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