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2019年秋高中化学苏教版必修1课件:专题1 第一单元 第2课时_理化生_高中教育_教育专区

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2019年秋高中化学苏教版必修1课件:专题1 第一单元 第2课时_理化生_高中教育_教育专区。专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量 学习目标定位 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与


专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量 学习目标定位 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 Im 内N 容a 索o g 引e 新知导学 —— 新知探究 点点落实 达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈 新知导学 一、物质的量 阿伏加德罗常数 1.物质的量及其单位——摩尔 国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 _长__度__ 质量 _时__间_ 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 _千__克__ 米(m) 秒(s) 安(A) 及符号 _(_k_g_) _ 开(K) _摩__(_m_o_l_) 坎(cd) (1)物质的量是表示含有 一定数目粒子集合体 的物理量,用符号n表示。 “物质的量”四个字是一个整体概念,为专用名词,不可任意加减字, 既不是物质的质量,也不是物质的数量。 (2)物质的量的单位——摩尔 mol 0.012 kg 分子 原子 离子 2.阿伏加德罗常数 根据表中已知条件进行计算,将结果填入表中空格内: 物质微粒 物质质量 1个微粒实际质量 所含微粒数目 12C 12 g 1.993 3×10-23 g _6_.0_2_0__×_1_0_2_3_ Fe 56 g 9.301×10-23 g _6_._0_2_1_×__1_0_2_3 _ O2 32 g 5.315×10-23 g __6_.0_2_1_×__1_0_2_3 _ 通过上表计算结果,得出的结论是12 g 12C所含的原子个数约为 _6_._0_2_×__ 1023(阿伏加德罗常数);物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为 1摩尔。 (1)阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C所含的原子个数 ,约为 6.02×1023个, 用符号 NA 表示,其单位是 mol-1 。 (2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒,其物质的量为1 mol。 N (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系:n= NA 。 活学活用 1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量( × ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( × ) (3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( √ ) (4)1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( × ) (5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) 易误提醒 解析 答案 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 √A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D.1 mol NH3 所含原子数约为2.408×1024 解析 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量,其单位是mol-1,数值约为 6.02×1023。 易误提醒 解析 答案 1.试通过计算,填写下表: 二、摩尔质量 6.02×1023个微粒 相对分子(或原 物质微粒 1个微粒的实际质量(g) 的质量(g) 子)质量 H2O 2.990×10-23 _1_7_.9_9_9__8_ _1_8_ Al 4.485×10-23 _2_6_._9_9_9_7_ _2_7_ 通过上表计算结果,你能得出的结论是_6_._0_2_×__1_0_2_3个__微__粒__(_1_摩__尔__)_的__质__ 量(以克为单位时),在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量 。 2.摩尔质量有关概念的理解 M g·mol-1 质量或相对原子质量 相对分子 M= m n 活学活用 3.下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是 A.1 mol OH-的质量为17 g·mol-1 B.二氧化碳的摩尔质量为44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 √D.一个钠原子的质量等于 23 6.02×1023 g 解析 答案 三、关于物质的量的简单计算 1.基本关系式 (1)n= N NA (n表示物质的量,N表示粒子数)。关系式中NA的单位是 mol-1 。 (2)M=m (M为摩尔质量,m为物质的质量)。 n 在M、n和m中,已知任意两项求第三项;若M的单位是 g·mol-1 时 , 则m的单位是 g 。 2.恒等关系式 由基本关系式 n=NNA和 n=Mm可得恒等关系式:NNA=n=Mm。在 N、NA、 m、M 中,已知任意三项可求第四项。一般情况下,NA、M 是已知的, 则 N 与 m 可互求。 活学活用 4.已知3.01×1022个某单质(A2)分子的质量为1.6 g,其物质的量是 0.05 mol ; 所含原子的物质的量是 0.1 mol。其摩尔质量是 32 g·mol-1,相对分子质量 是 32 。 答案 5.在14.2 g Na2SO4中: (1)含有的Na+的数目是 1.204×1023 ; (2)含有的SO24-的质量是 9.6 g ; (3)含氧原子的物质的量是 0.4 mol 。 解析 答案 6.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.2.3 g钠由原子变成离子时,失去的电子数为 0.2NA √B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 思维拓展 解析 答案 学习小结 通过摩尔质量、阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质量的物质中 含有的微粒个数,物质的量起着桥梁的作用。 达标检测 1.下列说法中正确的是 A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量 √B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C.64 g氧相当于2 mol氧 D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 解析 摩尔是物质的量的单位,而不是物理量,A不正确; 0.5 mol H2O中含有1 mol H原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子,即1.5NA, B正确; 2 mol氧未指明微粒种类,C不正确; 1 mol任何物质不一定含有6.02×1023个原子,如1 mol O2,D不正确。 12345 解析 答案 2.下列说法正确的是 A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒 √B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18 g 解析 未指明微粒的种类,A错误; 应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于它的相对原子 质量,C错误; 摩尔质量的单位为g·mol-1,D错误。 12345 解析 答案 3.某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的真实质量是 A.M g 1 B.M g √M C.6.02×1023 g 6.02×1023 D. M g 解析 以 “g·mol-1” 为单位时,摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子 的质量数值相等,所以1 mol原子的质量为M g。而1 mol原子中含有原子的 数目为6.02×1023个,则1个原子的质量为 M 6.02×1023 g。 12345 解析 答案 4.下列说法不正确的是 A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 √D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g 12345 解析 答案 5.(1) O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答: 等质量的O2和O3所含分子数之比为3∶2,原子个数比为1∶1。 解析 n(O2)∶n(O3) = m 32 ∶ m 48 = 3∶2 , 则 分 子 数 之 比 为 3∶2 ; N1(O)∶N2(O)=(3m2×2)∶(4m8×3)=1∶1。 12345 解析 答案 (2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 ①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为 17 g·mol-1 。 ②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量 为 64 g·mol-1 。 ③已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为 bNA g·mol-1 。 ④NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体 aNA 的摩尔质量为 b g·mol-1 。 解析 依据摩尔质量的定义式:M=mn ,结合物质的量(n)与 NA 的关系 即可列出相关表达式,不要忘记单位。 12345 解析 答案 本课结束
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文档贡献者

唐朝旭

高级政工师

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