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【普通版】山东省实验中学2015届高三第三次诊断考试理综化学试题 Word版含答案_理化生_高中教育_教育专区

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【普通版】山东省实验中学2015届高三第三次诊断考试理综化学试题 Word版含答案_理化生_高中教育_教育专区。山东省实验中学 2015 届第三次诊断性考试 理综化学试题 说明:试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为第 1 页至第 6 页,第Ⅱ卷为第 7 页至第 16 页。试题答案请用 2


山东省实验中学 2015 届第三次诊断性考试 理综化学试题 说明:试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为第 1 页至第 6 页,第Ⅱ卷为第 7 页至第 16 页。试题答案请用 2B 铅笔或 0.5mm 签字笔填涂到答题卡规定 位置上,书写在试题上的答案无效。考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量: :H1 D 2 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 (共 107 分) 7.化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是( ) A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( ) A.7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为 0.2 NA B.PH=2 的醋酸冲稀 10 倍后,溶液中 H+数目大于 0.001NA C.1 mol FeCl3 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,胶体粒子的数目小于 NA D.1.8 g 重水(D2O)中含 NA 个质子和 NA 个中子 9.一定条件下,下列各组物质中,Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( ) X ① ② ③ ④ A.只有①③④ C.只有①②③ NaOH 溶液 KOH 溶液 O2 FeCl3 溶液 B.只有①②④ D.①②③④皆可 Y Al Br2 N2 Cu Z 稀硫酸 Na2SO3 溶液 H2 浓硝酸 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层 电子数的 2 倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Z 与 Y2 具有相同的电子层结构,W 与 Y 同 + - 主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. Z 在周期表中的位置为第 3 周期、IB 族 C.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D.W 比 Y 更容易与氢气反应 11.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项 A 实验操作 将 NaOH 溶液滴入该溶液中加热,放出的气体能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气 实验目的或结论 证明溶液中有 NH4+ B 体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 C D 将 Cl2 通入品红溶液中,品红溶液褪色 用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中,溶 液变黄色 证明该溶液中存在 SO32 证明 Cl2 的还原性 - 证明氧化性:H2O2 比 Fe3 强 + 12.在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在 2L 的密闭容器中把 4molA 和 2molB 混 合 , 2min 后 反 应 达 到 平 衡 时 生 成 1.6molC , 又 测 得 反 应 速 率 v(D)=0.2 mol· L–1 · min–1 。则下列说法不正确的是( ) A.z=4 C.A 的平衡浓度是 1.4 mol· L–1 B.B 的转化率是 40% D.平衡时气体压强是原来的 9 10 13. 如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中,下列分析正确的是( ) A.K1 闭合,铁棒侧溶液会出现白色沉淀,而且沉淀最终变为红褐色 B.K1 或 K2 闭合,石墨棒周围溶液 pH 均升高 C.K2 闭合,铁棒上发生的反应为 2Cl- - 2e- = Cl2↑ D.K2 闭合,电路中通过 0.002 NA 个电子时,两极共产生 0.002mol 气体 【必做部分】 29. (18 分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。 (1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应: Ni (s)+4CO(g) 50~80℃ 180~200℃ Ni(CO)4(g),ΔH<0。 (填字母 利用该反应可以将粗镍转化为纯度达 99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 编号) 。 A.增加 Ni 的量可提高 CO 的转化率,Ni 的转化率降低 B.缩小容器容积,平衡右移,ΔH 减小 C.反应达到平衡后,充入 CO 再次达到平衡时, CO 的体积分数降低 D.当 4v 正[Ni(CO)4]= v 正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平 衡状态 (2)CO 与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒,工业上常用 SO2 将 CO 氧化,二氧化硫转化为单质硫。 已知:CO (g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g) ΔH=-Q1 kJ· mol-1 ΔH=-Q2 kJ· mol-1 ΔH= 。 S(s)+O2(g)=SO2(g) 则 SO2(g)+2CO (g)=S(s)+2CO2(g) (3)对于反应:2NO(g)+O2 2NO2(g),向某容器中充入 10mol 的 NO 和 10mol 的 O2, 在其他条件相同时,分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线 (如图) 。 ①比较 P1、P2 的大小关系:________________。 ②700℃时,在压强为 P2 时,假设容器为 1L,则在该条件平衡常数的数值为_____(最简分 数形式) (4)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池,其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y, 其电极反应式为 。 若该燃料电池使用一段 L。 时间后,共收集到 20mol Y,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 30.(15 分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语 回答下 .... 列问题: 族 周期 1 2 3 IA ① ⅡA ⅢA ⅣA ② ⑤ ⑥ ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⑧ ⑨ ⅦA 0 (1)画出元素⑦的原子结构示意图_________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________(填化学式) (3)①、④、⑤、⑨中的某些 元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种 .. 化合物的化学式:___________。 (4) 写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_______________ 写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式__________ (5) 由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应: X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____________________________, 31. (21 分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略) 。 (1)装置 A 是氯气的发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________,请写出该 反应相应的化学方程式: (2)装置 B 中饱和食盐水的作用是 。 ;同时装置 B 也是安全瓶,监测实验进 。 行时 C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象: (3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质 的组合应是 编号 a b c d (填字母编号) 。 Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水硫酸铜 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞, 将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中,振荡,观察到的现象是 (填“能”或“不能”) 说明溴单质的氧化性强于碘, 原因是 (5)装置 F 的作用是 编号) 。 a.饱和 NaOH 溶液 溶液 b.饱和 Ca(OH)2 溶液 c.饱和 Na2SO3 溶液 d.饱和 Na2CO3 ,其烧杯中的溶液不能 选用下列中的 .. ,该现象 。 (填字母 【选做部分】 34. (12 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。 它 在 碱 性 环 境 中 稳 定 存 在 。 工 业 设 计 生 产 NaClO2 的 主 要 流 程 如 右 图 所 示 。 另附 III 离子交换膜电解池示意图。 (1) 写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式: __________ (2)由离子交换膜电解池示意图分析 A 的化学式是 (3)Ⅱ中反应的离子方程式是 (4)设备Ⅲ在通电电解前,检验其溶液中主要阴离子的方 法、步骤、现象是 ______________
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文档贡献者

吴春丽

一级教师

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